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水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示水中主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。則該硬水屬于____（填“暫時”、“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___  。
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ga²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并將其折算成CaO的質量，通常把l升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下：
實驗中涉及的部分反應：M²⁺（金屬離子）+EBT^-（鉻黑T）= MEBT⁺
藍色          酒紅色  
M²⁺（金屬離字）+Y^4-（EDTA）：MY^2-
MEBT⁺+Y^4-（EDTA）=MY^2-+ EBT^-（鉻黑T）
①取地下水樣品25.00進行預處理。寫出由Mg²⁺引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式            。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是            。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000·L^-1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定時眼睛應____，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是                。
④滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度=      。
⑤若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗，則測定結果將
            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

ZnO具有抗菌性,也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe²⁺、 Fe³⁺、  Cu²⁺ 、 Zn²⁺形成氫氧化物的pH如下表

（8分）⑴向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，溶液PH      7 (填﹥、﹤或＝)，離子反應總方程式為                                                。
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子恰好沉淀完全時，溶液PH      7 (填﹥、﹤或＝)，離子反應總方程式為                                                    。

某學校附近的化工廠排出的污水中因含某些金屬離子對水質和環(huán)境造成了污染。該校環(huán)境保護研究小組的同學對該廠排出的污水取樣過濾，對濾液進行了多次檢測，其中有三次檢測的結果如下表所示。試回答：

（1）三次檢測的結果中第________次檢測的結果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測結果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物_____________。
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學們將濾液酸化后，首先向濾液中加入過量的_________溶液，將反應后的化合物過濾，再向得到的濾液中加入___________溶液。

（10分）含有下列離子的五種溶液①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺   試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是___________                          _________
有關化學方程式是_____________________________                   ______________
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的是___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl^–存在的離子是___________

(10分)已知亞硝酸是中強酸,不穩(wěn)定易分解  2 HNO₂ =" NO↑" + NO₂ ↑+ H₂O  NO₂是紅棕色刺激性氣體,AgNO₂是難溶于水. 亞硝酸鹽是毒的物質.某鈉鹽中可能含有NO₂^_、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-離子。某同學分別進行下列實驗（1）加入硝酸酸化硝酸銀溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。
（2）加入足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO₂是__________(填強、弱電解質)實驗(2)中發(fā)生的離子方程式為________________________，________________________.

已知A、B、C、D、E、F 6種物質的轉化關系如下
(1) A+B→C+H₂O   (2) C+KOH→D↓(藍色)+E    (3) B+D→C+H₂O   
(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)    
(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反應中B與CO₂的物質的量之比為1:2
　　根據(jù)上述變化關系填空：
(1)請寫出下列物質的化學式：B _______；C _______；G __________。
(2)檢驗E中的陰離子的實驗是                                              
(3)往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為                  

（10分）在課外實驗中，某學生用蔗糖、碳銨、生石灰、硫酸四種藥品，從AgNO₃(內含少量Fe³⁺和Al³⁺)，廢液中提取單質銀，其流程圖如下圖所示：?

(1)寫出沉淀D的成分____________，A的成分____________?
(2)寫出反應②的化學方程式：________________________________
(3)寫出生成C的離子方程式：________________________________
(4)寫出③的離子方程式________________________________

（選做題）（4分）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe²⁺,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色Fe³⁺。這個變色的過程中的Fe²⁺被          (填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有：        。

(4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO₃^n-與S^2－能發(fā)生如下離子反應：
YO₃^n-＋3S^2－＋6H^＋   Y^－＋3S↓＋3H₂O   請回答：
（1）此反應中，氧化劑是_____________。      （2）YO₃^n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于    周期     族。