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某無色溶液，由Na^＋、Ca^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、、、、中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有無色、無味氣體X生成；②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體Y生成，并析出白色沉淀乙。則下列判斷正確的是

A．原溶液中一定存在的離子是Na＋、、

B．原溶液中一定存在的離子是Al3＋、、

C．白色沉淀甲為Al（OH）3、乙為BaSO4

D．氣體X為CO2、氣體Y為SO2

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)；C₂H₅OH+Cr₂O^2-₇+H⁺→CO₂+Cr³⁺+H₂O，當這個方程式配平后，H⁺的化學(xué)計量數(shù)為

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ + 2Cl－

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

下列說法正確的是：

A．由于含K+的物質(zhì)均易溶于水，所以離子方程式中不能出現(xiàn)K+

B．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H+ +OH- ＝H2O

C．離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，該方程式一定正確

D．溶液中進行的反應(yīng)：FeCl3 +3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl達到平衡時，加入少量KCl晶體，平衡不移動

某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是
A. H⁺  Na⁺  MnO₄^-  SO₄^2-              B. K⁺   Na⁺   Cl^-   SO₄^2-
C. Na⁺  CO₃^2-  Al³⁺    Cl^-             D. K⁺  Cl^-  Ba²⁺  HCO₃^-

在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6種離子。已知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是

關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D．NH4Cl電離的方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

離子方程式CO₃^2- + 2 H⁺="=H2O" + CO₂↑中的CO₃^2-代表的物質(zhì)可以是下列選項中的