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某溶液中除了H⁺、OH^—以外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^—，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^- 、③SO₃^2- 、④CO₃^2- 、⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）

某溶液中有Fe^2＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋等四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸,，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)的是

某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-（不考慮水中的H⁺、OH^-）四種離子，已知Na⁺、Al³⁺、NO₃^-的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中Al³⁺與SO₄^2-的個(gè)數(shù)比為：           （   ）

在Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^－+2Fe³⁺的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺代表的化合物不可以是（   ）
①Fe(OH)₂         ②FeCl₂       ③FeSO₄   ④FeCO₃

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1:1
B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓, Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂↓
C．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al^3+[、Na⁺
D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na₂SO₄

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br^－、CO、Na^＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl₂，下列判斷正確的是   (　　)
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na^＋�、谟心z狀物質(zhì)生成�、塾袣怏w產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化�、莨舶l(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)

某溶液中含有①NO　②HCO�、跾O�、蹸O　⑤SO等五種陰離子. 向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)  (　　)