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某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、
Br^－這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。
⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。
則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^- +   +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列敘述正確的是

將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關(guān)系可表示為  (   )                 

（10分)現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子則可能是NO₃^-， SO₄^2-， Cl^-，CO₃^2-離子中的某一種。
(1)若把四種鹽溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。
(2)若向（1）的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們的化學(xué)式為：A       B       C       D       
寫出B鹽與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                  

某工廠排出的廢液中含有Ba^2＋、Ag^＋、Mg^2＋，用①Na₂CO₃溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（    ）

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是(　　)

某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五種陰離子。向其中加入少量的Na₂O₂固體后（忽略溶液體積的變化），溶液中的離子濃度基本保持不變的是（   ）

對(duì)離子反應(yīng)：xR²⁺＋yH⁺＋O₂===mR³⁺＋nH₂O，下列說法中，錯(cuò)誤的是

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—[來源

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則該物質(zhì)一定是鈉的化合物

下列反應(yīng)，一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是