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在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是：   
A．＋4            B．＋5          C．＋6              D．＋7

下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是：         

A．Fe + CuSO4 =" Cu" + FeSO4	B．2Na + Cl22 NaCl
C．NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3	D．2KClO32KCl + 3O2↑

某無(wú)色溶液可能存在Al³⁺、H⁺、Na⁺、SO₃^2-、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-和S^2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中                                                       （   ）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺，NH₄⁺，Cl^－，Mg^2＋，Ba²⁺，CO₃^2—，SO₄^2—，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是                                                                     
①K^＋一定存在      ②100mL溶液中含0.01molCO₃^2—
③Cl^－可能存在      ④Ba²⁺一定不存在，Mg^2＋可能存在

向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mo1·L^-1Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（    ）

某二元酸（化學(xué)式H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說(shuō)法不正確的是
A.因?yàn)锳^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性
B.0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol·L^－1
C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－)
D.在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如下所示，下列說(shuō)法正確的是

在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32

下列化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是