下表各選項中，通過置換反應不能實現(xiàn)由Y到W轉化的一組化合物是

Y	H2O	SiO2	Fe2O3	Na2CO3
W	NaOH	CO	Al2O3	NaHCO3
	A	B	C	D

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體制備中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______（填編號），其實驗室制取該氣體的化學方程式______．
（2）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為______．
（3）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是______，試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級______．　　
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100ml，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的鹽酸的體積為______ mL；
②下列實驗操作中，不正確的是______．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉化（部分反應物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D為化合物，它的焰色反應為黃色，C和G混合冒白煙并生成A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______ Y______
（2）寫出C的電子式______
（3）寫出MgCl₂與D反應的化學方程式______
（4）請用電離或水解平衡解釋A+B+Mg→C+X+MgCl₂的原因______．
（5）將1molCO₂通入1L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如圖所示則原F溶液的濃度為______mol/L．

膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于

1. A.
   膠體有丁達爾現(xiàn)象
2. B.
   分散質(zhì)顆粒大小
3. C.
   溶液無色透明
4. D.
   膠體均一穩(wěn)定

下列有關敘述正確的是

1. A.
   四種基本反應類型中，只有置換反應屬于氧化還原反應
2. B.
   離子反應的結果是自由移動的離子濃度減小
3. C.
   改變影響化學平衡的因素，化學平衡常數(shù)可能發(fā)生變化
4. D.
   Fe（OH）₃膠體和飽和FeCl₃溶液都呈紅褐色，二者可通過丁達爾效應區(qū)分

奧運冠軍獲贈的健力寶金罐傳出有假，有人認為這批金罐是由黃銅（銅鋅合金）制成，請選擇下列一種試劑來驗證

1. A.
   硫酸銅溶液
2. B.
   鹽酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   硝酸銀溶液

下列說法中不正確的是

1. A.
   甲烷的摩爾質(zhì)量與N_A個甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
2. B.
   N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質(zhì)量比為8：1
3. C.
   28 g氮氣所含的原子數(shù)為2N_A
4. D.
   N_A個H₂SO₄分子中所含氧原子個數(shù)與4N_A個H₂O分子中所含氧原子數(shù)相等

下列物質(zhì)分類的正確組合是

	混合物	化合物	單質(zhì)	鹽
A	鹽酸溶液	NaOH溶液	石墨	食鹽
B	水玻璃	KNO3晶體	O3	純堿
C	氫氧化鐵膠體	澄清石灰水	鐵	石灰石
D	CuSO4?5H2O	CaCl2	水銀	CaO

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水）
Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置連接順序為______→______→______．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是______．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是______．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

（1）實驗開始時要通入過量的空氣其作用是______．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：______．

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明______．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時反應的化學方程式為MnO₂+C=MnO+CO↑，該反應的氧化產(chǎn)物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反應的化學方程式為：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．下表是上述過程②中除去Fe²⁺的模擬操作方法，請完成下表內(nèi)容：

實驗操作	離子方程式
步驟1：取少量濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩．	______
步驟2：將pH調(diào)到______，使Fe3+沉淀完全	Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+