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（9分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（16分）用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步實驗的操作是________________________________。
（3）第⑤步實驗的操作是________________________________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

實驗室配制500ml  2mol·L^-1的H₂SO₄溶液
(1）所需儀器應(yīng)該有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。
(2）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查                   。
(3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是________________、________________。
(4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm³,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸_____________ml。
(5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應(yīng)該補(bǔ)充蒸餾水_________（填“應(yīng)該”或“不應(yīng)該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結(jié)果有無影響____________。（填“有影響”或“無影響”）

實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：           。
（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL 。現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100 mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
(1)配制時，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是                       。
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請指出其中的錯誤：                          、                           

(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是          （填字母）
A. 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶   B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C. 容量瓶洗凈后未干燥          D.定容時俯視刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)     
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(5) 實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是      （填序號）
A．1000mL，80g                    B．950mL，76g  
C．任意規(guī)格，72g                  D．500mL，42g

（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）               

（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （用下列編號填空）。

實驗室配制500ml   2mol·L^-1的H₂SO₄溶液
（1）500ml 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是       g。
（2）配制時，所需儀器應(yīng)該有燒杯、玻璃棒、量筒、            、               。
（3）容量瓶在使用前，首先應(yīng)檢查                       。
（4）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是             、               。
（5）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是              （選填序號）

（4分）實驗室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm_-3）配制：
（1）需選用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸            ml。
（3）配制溶液時下列操作使所配溶液濃度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是                       （填序號）。

（8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
（2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）                      。
（3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)      。
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制