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（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm³)配制成250mL 0.1mol·L^－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應(yīng)儀器的序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該________________
A. 直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中               ________
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度                     ________

（9分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制時，必須使用到的玻璃儀器有      、       、       、        
(2) 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH______g
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是__________
①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
②稱量時間過長     
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度

（16分）（一）下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是            （填序號，多選扣分）。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實驗室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題
(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃·10H₂O）晶體                  g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時,則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na₂CO₃、                     、                      。
(4) 若實驗遇下列情況,溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時俯視刻度線                 
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理          
C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上            
D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水               
(5)若定容是加水超過了刻度線，正確的處理方法是                
(6)請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下(如右圖)。

（共18分）某次實驗需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_____________mL容量瓶；   
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________ g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待___________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯           次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線_______________ 時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。
（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是_________，對實驗結(jié)果沒有影響的是_________（填各選項的序號）。

（8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L^–1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L^–1體積為425 mL的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                  。
③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響” ）
I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面         
II.定容時仰視刻度線         

(10分)實驗室需要480 mL 0.4 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。
(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本實驗選用________(填序號)。
(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼)：________。
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：__________________。

③沒有進(jìn)行操作步驟④：________。
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原來有少量水：____________。

（12分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                 　                         
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是 　                                   
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（   ）

（12分）實驗室欲配制0.5 mol·L^-1的NaOH溶液500 mL有以下儀器：①燒杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有（填代號）　  　　　 ，還缺少的儀器是　　            
（2）需稱量　　　　　g燒堿固體，固體應(yīng)放在　　　　　　　中稱量。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為　　　　　　　　　　　　。
（4）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是　　　　　　　。

（13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L^－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）。
（2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有          。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

(9分)實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量____________g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________________中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）               ；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、
或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度         ；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度              ；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度               。