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18.0 mol·L^-1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^-1的稀硫   酸100 ml,實驗操作如下：
（1）計算并用量筒量取        ml的18.0 mol·L^-1的濃硫酸;
（2）將       沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（5）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切
（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。
試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              
②定容時俯視讀數(shù)          
③容量瓶使用前有少許水殘留          

用Na₂CO₃固體配制1.00 mo1·L^-1的Na₂CO₃溶液250mL。
(1)供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL燒杯。應選用的儀器(填編號)_____________________。
(2)應稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為________________。

(14分) 實驗室配制500mL　0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，實際操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的Na₂CO₃，放入燒杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：
（1）稱量Na₂CO₃的質(zhì)量是　　　　　　
（2）操作步驟的正確順序是（填序號）　　　　　　　　
（3）本實驗使用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）若沒有進行④操作，會使結果（填偏高、偏低、無影響，下同）　　　　　　
若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將　　　　      
若定容時仰視刻度，則所配制的溶液濃度將        　
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應該怎樣處理？　　　　　　　　

（12分）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號），還缺少的儀器有
            　　        （寫儀器名稱）；
(2)經(jīng)計算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用        （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。

（9分）用Na₂CO₃·10H₂O晶體，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O的晶體的質(zhì)量為_________________g；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s�、莘Q量�、揶D(zhuǎn)移溶液 �、叨ㄈ�
正確的操作順序是__________________(填序號)。
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。
①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉         ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹　
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量___________g燒堿，應放在_____________（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是____________，___________，________。
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為           
（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列             
（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是______________________

（10分）欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為             mL。
（2）除下圖中儀器①②外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、         、         。
下圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：                               。

（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有                     （填序號）。

28．用18mol/L 濃硫酸配制100 ml  1.0mol/L 稀硫酸的實驗�；卮鹣铝袉栴}：
（1）所需濃硫酸的體積是           mL(保留一位小數(shù))；
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應選用                
①10mL量筒  ②50 mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               ；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液               ；
③量取濃硫酸時俯視量筒刻度線               ；
④定容時俯視容量瓶刻度線               ；

（８分）校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
（1）盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用       式滴定管。
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的        發(fā)生突變。
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

（各2.5分，共5分）．取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO₂（標況下），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。