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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則：
（1）2mol H₂O所含的分子個數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為            ；
（2）m滴水的質(zhì)量為n g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為                。

(7分) 向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀HNO₃500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g.
請列式計算：
(1)Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比      (2)HNO₃的物質(zhì)的量濃度

(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當(dāng)V₁=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________

(5分)
(1)0.5 mol H₂O的質(zhì)量為________克，其中共含有________個原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___     __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O________g。

（8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是                    。
(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
(3)用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。

（10分）將25.0g膽礬（CuSO₄·5H₂O)溶于水配成200mL溶液，其密度為1.25g/cm³,試計算
（1）該溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ,SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為          
（2）從該溶液中取出20mL加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為        
（3）向稀釋后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的質(zhì)量為         此時溶液中的溶質(zhì)是                （填化學(xué)式）

（12分）(1) M（SO₂）是         ， 0.25 mol O₂的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為         ；
（2）9 gH₂O的物質(zhì)的量是            ， 28 g CO所含的電子數(shù)為               ；
（3）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為:C₆H₁₂O₆)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所表示.利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:

①該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ，
②該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為        。

（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水（ρ＝1.00g·cm^－3）中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm^－3。此溶液物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少？

（共9分，每小題3分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？(計算過程規(guī)范)

(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物質(zhì)的量濃度分別是多少。(請寫出計算過程)