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．(4分)已知Na與H₂O發(fā)生反應(yīng)：2Na +2H₂O ="2NaOH" +H₂↑，則4.6gNa溶于_________ g H₂O中才能使溶液中Na⁺與H₂O個數(shù)之比為1：10。

(4分)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是        ，氧氣的質(zhì)量是        。

(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.50molNH₃的體積是__________，這些NH₃中所含原子數(shù)目與______________molH₃PO₄分子所含原子數(shù)目相等。

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設(shè)備是：      、         和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO₃的吸收率，工業(yè)上常用                    來作吸收劑。
II、為了防止環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為了測定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

(12分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY₂(l)＋3O₂(g)===XO₂(g)＋2YO₂(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，則：
(1)反應(yīng)前O₂的體積是________。
(2)化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。

將一定量的CO₂氣體通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
 
(1)O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________,
(2)O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO₂氣體的體積為_____L, NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L^-1.

一定量的夜態(tài)化合物XY₂在一定量的0₂中恰好反應(yīng)：XY₂(l) +30₂(g) ==XO₂(g)+2YO₂(g)  , 冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672ml, 密度為2.56g L^-1 則:
（１）反應(yīng)前0₂的體積是________mL
（２）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是________g mol^-1
（３）在XY₂分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為３：１６, X、Y兩元素分別為________和________（填名稱）

(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^—恰好完全被還原為Mn²⁺。
請回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是        和          ，陰離子是        。
（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

.(12分)由等物質(zhì)的量的和組成的混合物18.400 g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中與的質(zhì)量分別為       和       。
(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        。
(3)如果鹽酸過量,生成的體積為        L。
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成的體積,還需要知道                              。
(5)若和不是以等物質(zhì)的量混合,則18.4 g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的物質(zhì)的量(用n表示)的范圍是                     。

（10分）向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH>7。
(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L^－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計)。