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（本題共10分）
硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na₂SO₄+ 4CNa₂S+4CO↑   ② Na₂SO₄+4CONa₂S+4CO₂
（1）現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na₂SO₄）            g（精確到0.01）；
（2）若在反應(yīng)中生成的Na₂S物質(zhì)的量為1 mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是
           ≤ n ≤           ；
（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1 mol，生成Na₂S的物質(zhì)的量為y mol，生成的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=           ；
（4）Na₂S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20 g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。

（本題共6分）
某學(xué)生課外興趣小組為了測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：

(4分) 現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為      。
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為               L。

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO₃)_x·nH₂O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01 mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量和體積各為多少？

在500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol·L^－1的BaCl₂溶液500mL。已知Fe^3＋的氧化性比Cu^2＋強(qiáng)，求：
（1）原溶液中SO₄^2－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V₁＝160mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V₂＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

（10分）將70 g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克？      

（6分）將3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H₂，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe³⁺，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（4分）有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6.0mol·L^-1。
（1）溶液中銅離子的物質(zhì)的量為            ，
（2）此溶液理論上最多可溶解鐵粉的質(zhì)量             。