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下圖是100 mg CaC₂O₄·H₂O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結合所學的知識填空：

（1）溫度分別為t₁和t₂時，固體產物的化學式A是________，B是________。產物C的化學式為              。
（2）由A得到B的化學方程式為___________________________________。

某抗酸藥每片含碳酸鈣534 mg、氫氧化鎂180 mg。試計算10片該藥片理論上可與1. 00 mol·L^-1的鹽酸溶液多少毫升完全反應?

(6分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為多少？(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧的體積為多少升？
(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？

（8分）200℃時，11．6gCO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充 分反應后固體質量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物質的量比。

把300mL2.0 mol/L CuSO₄溶液和l00 mL l.0 mol/LH₂SO₄溶液混合(假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。計算
(1)混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度。
(2)混合溶液中Cu ²⁺、H⁺、SO₄^2-的物質的量濃度。

(共16分)　　硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na₂SO₄）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
　�、� Na₂SO₄4CNa₂S4CO↑
　�、� Na₂SO₄4CONa₂S4CO₂
（1）、現(xiàn)要制取Na₂S 7.80 g，若生產過程中無水芒硝（Na₂SO₄）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na₂SO₄）　　　　　g（精確到0.01）；
（2）、若在反應中生成的Na₂S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量n的范圍是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反應中消耗的碳單質為1 mol，生成Na₂S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO₂的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y 　　  　　　；
（4）、Na₂S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，現(xiàn)稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6 g，放出H₂S氣體1.12 L（標準狀況）。請計算：39.20 g樣品中各成分的物質的量分別為　　 　      　。
　�。ㄕ垖懗鲇嬎氵^程）

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3g的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入2.0 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式
（3）試通過計算確定若只加入75mL的Ba(OH)₂溶液，得到的沉淀質量。

（3分）某苛性鉀樣品經分析含水：7.62%(質量分數(shù)，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－1的鹽酸中，過量的 HCl 可用1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體______________克。

（6分） 5.3g Na₂CO₃正好與20mL鹽酸完全反應（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。問這種鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=________________________產生的CO₂在標準狀況下的體積V(CO₂)="_____________________"

30．將50mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加水稀釋到250mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為___________mol.L^-1.