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（9分）⑴質(zhì)量分數(shù)為36.5%密度為1.20 g·cm－3的濃鹽酸，計算該鹽酸的物質(zhì)量濃度。
⑵取上述鹽酸50.0ml，稀釋成100 mL溶液，加入15.0g CaCO3充分產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下是多少？
⑶將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500mL濃度為0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)是什么？求其物質(zhì)的量濃度。

（3分）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液100ml中，SO₄^2—的濃度為0.9mol/L，當加入2mol/L KOH溶液100ml時，生成的沉淀恰好完全溶解。則原混合物中K⁺的物質(zhì)的量濃度是       .

（6分）取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（不必寫出計算過程）

（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物為Cu₂O和O₂，試回答下列問題：
（1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。
（2）如果反應(yīng)在標準狀況下有11.2 L的O₂生成，試計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol（須列出簡單的計算過程）。
（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式，

在25℃，101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO)＝     L，V(H₂)＝     L。
(2)若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H₂的混合氣中V(CO)∶V(H₂)＝             。
(3)若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是                  。

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L(溶液體積變化忽略不計)。
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量            mol。
（2）該混合物中鋁的質(zhì)量為        g，鐵的質(zhì)量為        g。

將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。求：
(1)反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積。
(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（1）（8分）恢復(fù)到室溫后得到氣體在標準狀況下的體積
（2）（1分）恢復(fù)到室溫后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量（常溫下水與Na₂CO₃會生成十水合碳酸鈉）為         g

在標準狀況下，1.92g某氣體所占體積為672mL，求該氣體的相對分子質(zhì)量。（要求寫出計算過程）

（16分）實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現(xiàn)有2 mol /L氫氧化鈉溶液。
（1）計算所需溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
(2)計算所需2 mol /L氫氧化鈉溶液的體積