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將含H₂SO₄  49 g的一定量的濃硫酸緩慢地加入水中，冷卻至室溫后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H₂SO₄的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得稀硫酸溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

（6分）已知：MnO₂+4HCl（濃）===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求：
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成1.12 L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量分別為多少。(要求寫出解題過程)

(1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na₂SO₄溶液，需稱量Na₂SO₄的質(zhì)量為多少？
(2)將2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH₃的物質(zhì)的量濃度 (不考慮NH₃與H₂O的反應(yīng))。
(3)在上一題的研究性學(xué)習(xí)中，若需要制取2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量。

（4分）用20.0g燒堿配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為         mol·L^—1。
（2）若從上述溶液中取出10mL用水稀釋到250mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^—1

（6分）（1）1 L Na₂SO₄溶液中，如果含鈉元素的質(zhì)量是2.3 g，溶液中 SO₄^2- 物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L。
（2）如果實(shí)驗(yàn)室沒有 Na₂SO₄，可用 NaOH 和 H₂SO₄反應(yīng)配制 Na₂SO₄溶液，從理論上計(jì)算，配制符合（1）的要求的 Na₂SO₄溶液，需要NaOH的質(zhì)量為________g 和 1.0 mol/L硫酸溶液的體積為_______ mL。（說明：按計(jì)算用量混合后，用蒸餾水稀釋至1 L即可）

（6分）已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（5分）在200mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入4.275g Ba(OH)₂粉末，充分反應(yīng)后過濾，得沉淀2.33g；又測知反應(yīng)后的溶液中OH^—的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L^—1。試求混合酸溶液中Cl^—和SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的總體積不變）

（4分）某溫度下，50 mL NaOH飽和溶液的質(zhì)量為60g，把它蒸干后得到固體NaOH 20g。求該溫度下溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

（5分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？