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隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中。
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³。
（1）步驟①中儀器A最好使用         （填序號）。

                                                                   

（6分）將19.2g的銅和某濃度的硝酸反應，生成8.96L（標況）的氣體，則參加反應的硝酸為    moL，將這8.96L的氣體和標況下        L的氧氣混合，再通入水中沒有氣體剩余。

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器中，用導管把四個容器連成整體，若使各種氣體混合均勻（前后條件相同），混合前后容器內壓強之比約為         。（不考慮N₂O₄的存在）

標準狀況下，①6.72L CH₄  ②3.01×10²³HCl分子 ③0.2mol NH₃ ，這三種氣體按質量由大到小排列的順序是（填物質的數(shù)字代號，下同）         ，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是        ，密度由大到小排列的順序是           。

標準狀況下，向10L由、、、組成的混合氣體中通入，用電火花引燃，使之充分反應后，測得氣體體積為7.5L，將這些氣體通入盛有過量溶液的洗氣瓶氣體的體積變?yōu)?L，這2L氣體的密度是相同狀況下密度的15.5倍。則原混合氣體中各種氣體的體積（以上數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定）為：
_______________；_________________；
­_______________；_________________。

（6分）(1)右圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。計算：（要求寫出簡要計算過程）用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取該濃硫酸的體積是多少mL？

(2)在反應中，
若有3．2 g的Cu參與反應，則被還原的H₂SO₄的物質的量是多少?

（12分）(1)將質量比為14︰15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為               ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為             。
(2) 5molCO₂在標準狀況下所占的體積約為                ；所含氧原子的數(shù)目約為                          。
(3)12.4 g Na₂X中含有0.4 mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質量是             ，該物質的化學式為             。
（4）在           mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O               g。

（4分）．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可左右滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N₂，右室充入H ₂和O ₂的混合氣體,此時活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然后用電火花引燃右室氣體，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停留在容器中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前充入右室的混合氣體中H ₂和O ₂的體積比為？

（8分）科學研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學式為O₃。在同溫同壓下，相同質量的O₂和O₃的物質的量比為               ，體積比為            ，氧原子數(shù)比為             ,密度比為