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（4分）0.5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子數(shù)目是              ,含有O的原子數(shù)目是                

下列敘述中完全正確的是             
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A
②1mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 N_A 
⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
⑦室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等于N_A    
  ⑼精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.2N_A
⑽常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4N_A
(11)在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子

小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。
(3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。
①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

12.0 g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4 g H₂O和26.4 gCO₂。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H₂的相對(duì)密度是30，求：

（1）有機(jī)物A的分子式                          。
（2）用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：a mL（密度為）的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1 molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為        （可以不化簡(jiǎn)）。

現(xiàn)有3.58gNa₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896ml（設(shè)氣體全部逸出，下同）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）其中            過(guò)量。
（2）固體混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為          。
（3）取xg上述Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448ml，則x的值可能為        。
（4）取xg上述Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 鹽酸，反應(yīng)完全后生成的CO₂氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為yml，當(dāng)2.864≤x＜14.32時(shí)，y與x的函數(shù)關(guān)系式是y＝       。

將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）寫出BC過(guò)程的離子反應(yīng)方程式                                
（2）當(dāng)V₁=140mL時(shí)，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL時(shí),溶液中的Mg²⁺和Al³⁺剛好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液為450mL時(shí)，所得沉淀中無(wú)Al(OH)₃，則a的取值范圍是____________________
(5)當(dāng)加入V₂ mlNaOH溶液后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量的CO₂氣體，能觀察到的現(xiàn)象為                  ，寫出該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式                       。

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）需量取濃H₂SO₄的體積為                    
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用        mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將               （偏高、偏低、無(wú)影響）。
（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿                注入             中，并用蒸餾水洗滌__________2～3次，洗滌液要            中，并搖勻。
（4）加水至距刻度                   處，改用             加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl^—的物質(zhì)的量為             。

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣
顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                     ；
                                            。
（2）反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是         mol。生成的NO與 NO₂物質(zhì)的量之比為            。
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要       摩爾O₂參加反應(yīng)。

（6分）100mlA₂氣體跟50mlB₂氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100ml（同溫同壓條件下），
試推斷氣體生成物的化學(xué)式____________________，
推斷的依據(jù)是_____________________________________________________