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0.1molNH₄⁺中約含有           個(gè)N，約含有            個(gè)H.

(1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm^-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

（2分）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)       49%（填＞、＜、＝）。

（8分）現(xiàn)有m g某氣體X₂，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為    　　  mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為  　　  個(gè)。
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  　　  L。
（4）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度是　              。

（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為　　　　，稱取這些NaOH常用的儀器有            ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為        ，量取該NaOH溶液常用的的儀器有        ；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，含有NaOH的質(zhì)量為          ；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為            。

(16分)A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去):

(1)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C、D均為空氣的主要成分,E是一種有毒氣體.
①C的電子式為_______________.
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式______________________.
(2)若A是淡黃色化合物,常溫下D是無色氣體,C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子.
①C中所含化學(xué)鍵的類型是____________.
②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式______________________.
(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
 
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入氣體D的體積為_____L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L^-1.

（13分）填寫下列空白：
（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共約有____    _個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為____________，含有的分子數(shù)目之比為         。等質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子數(shù)目之比為_________。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g Cl₂的體積約是_________L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是_________mol，將生成的氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm^-3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平稱量Na₂CO₃·10H₂O晶體質(zhì)量為          。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是                    ；若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為             。

（3分）某溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4 ，要使溶液中Cl^－、Br^－、I^－物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2 ，則通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^－物質(zhì)的量的多少_______。（用分?jǐn)?shù)表示）

(8分)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為      mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為        個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        L。
(4)該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol·L^－1。

(5分)同溫同壓下同體積的CO₂和CO，它們的分子數(shù)之比為　　　　　，原子數(shù)之比為　　　　，物質(zhì)的量之比為　　　　，質(zhì)量之比為　　　　，密度之比為　　　　　。