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（6分）12.4g Na₂R 含有Na⁺0.4mol，則Na₂R的摩爾質(zhì)量為    ▲  ，R的相對原子質(zhì)量為   ▲  ，含R^2—1.6g的Na₂R的物質(zhì)的量為 ▲      

（8分）（1）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，請寫出此步反應的離子方程式：                              。
（2）在氯化鉀與氯化鈣的混和物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為        ；含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為_____________。

（13分）現(xiàn)有某XY₃氣體m g，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為                    
（2）該氣體所含原子總數(shù)為                    個
（3）該氣體在標準狀況下的體積為                
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為          
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                   ；
將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度為                       
（6）標準狀況下，相同體積的另一種氣體CH₄含有氫原子的物質(zhì)的量為            

（8分）（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_________________。
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl^-
的物質(zhì)的量為               。
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ mL），所得溶液的密度為ρ g/ mL, 則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為                     。       
（4）在 11P + 15 CuSO₄ +24 H₂O =" 5" Cu₃P +6 H₃PO₄ +15 H₂SO₄中，每 1 mol CuSO₄可以氧化磷的物質(zhì)的量是 __________ 。

（4分）1）標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其相對分子質(zhì)量為         。
2）1.56g可以顯+1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為           。

（4分）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O₃），它們的物質(zhì)的量之比為           ，標準狀況下的體積比為           ，原子的個數(shù)比為           ，標準狀況下的密度之比為           。

（8分）1）6.02×10²⁴個Na⁺約含        mol Na⁺，其質(zhì)量為      g；
2）4.5molCH₄約含有            個CH₄，其質(zhì)量為       g；
3）3.01×10²³個SO₄^2-約含     molSO₄^2-，其質(zhì)量為     g；
4）49gH₂SO₄約含有           個H，共含有      mol原子。

（8分）
(1)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
(2) 1.5mol CO₂中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L。
(3)在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。

（1）謀晶體的化學式為Na_0.35CoO₂ ? 1.3H₂O。試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是            ；
鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是            ； 1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目
是           。
（2）每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上或性質(zhì)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點，將這種物質(zhì)找出來，并說明理由。
①O₂  CO  H₂    Mg             ,                          ；
②CO₂ SO₃  CO   CaO              ,                        。 
（3）10g碳酸鈣溶于100ml鹽酸溶液,恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式          ,標準狀況下生成氣體體積         L,鹽酸的物質(zhì)的量的濃度          mol/L.

（6分）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5mol NH₄⁺、0.64mol Cl^-、0.56 mol K⁺、     mol SO₄^2-的某中性營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、        配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為 0.56 mol、0.08 mol、      mol。