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（1）完成下列基本計(jì)算：
①3.6 g H₂O的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
②分子數(shù)為3.01×10²³的H₂的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L N₂的物質(zhì)的量為 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）選出下列各小題物質(zhì)分離或提純所依據(jù)的物理性質(zhì)和分離方法。

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍(lán)在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑”，它恰好能在pH=7時(shí)在溶液中呈紫藍(lán)色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(準(zhǔn)確濃度接近0.1 mol·L^-1)測(cè)定待測(cè)的CH₃COOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)方案中，試回答下列問題：
①中性紅-次甲基藍(lán)混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實(shí)驗(yàn)的滴定？說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實(shí)驗(yàn)的滴定。判斷滴定終點(diǎn)的方法是________
____________________________________________________________________。

（5分）正常人血液中葡萄糖（簡(jiǎn)稱血糖）為3.61~ 6.11（單位：mmol·.L^―1）,測(cè)得某人血液中血糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1%，已知葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180設(shè)血液密度為1g·cm^―3，通過計(jì)算判定某人血糖指標(biāo)是多少？某人血糖是否正常？

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為    ；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為       。
(2)已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比         .

(6分)某氣體的分子組成是RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g這種氣體的體積是448 mL。求此氣體的摩爾質(zhì)量和R的相對(duì)原子質(zhì)量。

(10分)(1) 0.5 mol H₂SO₄的質(zhì)量是_________g，含__________個(gè)分子，含_______mol氧原子，能和_________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________mol H₃PO₄或_______ g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
(2)含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為             ；同溫同壓下的體積比為               。

（4分）1mol Na₂SO₄的質(zhì)量為           克，含有           個(gè)氧原子，其水溶液的電離方程式為              。

某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba(OH)₂溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。
（1）根據(jù)公式          ，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為________。
（2）根據(jù)公式          ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        。
（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為          ，
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式                                 ，可知反應(yīng)過程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)₂]為       mol，因此，反應(yīng)所消耗的的體積Ba(OH)₂為          。

（3分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：① 0.3mol氨氣 ②6.02×10²²個(gè)H₂O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH₄。請(qǐng)將序號(hào)填在后面橫線上，
體積最大的是      ；密度最大的是      ；質(zhì)量最大的是      。

（6分）用15.8g KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？