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（4分）摩爾這個單位是以________Kg¹²C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少。該數(shù)目的數(shù)值是個常數(shù)，被稱為____________________。

（6分）某一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀原子和鈉原子的物質(zhì)的量之比為3：1，求：(1)混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)含1 mol氯原子的該混合物的質(zhì)量？

按要求填寫下列空白：
①原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的主族元素     
②寫出10電子四原子核陽離子的電子式___。
③氨氣的實驗式制法方程式:                                    
④SO₂水溶液中通入Cl₂方程式:__________________________________
⑤除去混入CO₂中的SO₂方程式：                              

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KOH                      ②CO₂                       
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
③Na₂S                            ④H₂O                    

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）寫出下列元素名稱：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是________。
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子_______和_______，其中陰離子的電子式為______________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是_______________；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍(lán)色，試寫出離子方程式_____                              __；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學(xué)方程式__________________________________。

有一質(zhì)量為mg，相對分子質(zhì)量為M的某種強(qiáng)堿M (OH)₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^－的物質(zhì)的量濃度為__________，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________，此溫度下該堿的溶解度為_________。

（1）將質(zhì)量比為14 ：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質(zhì)的量之比為______，氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體： ① CO₂ ② H₂ ③ O₂  ④ CH₄  ⑤ SO₂
所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_________________；
所含原子數(shù)由多到少的順序是__________________________；
密度由大到小的順序是_________________________________。
（3）VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度是(單位為mol/L)______________
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將224LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的密度為1.1g/cm³,則所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________, 物質(zhì)的量濃度為_________________.

（4分）（1）3.4克NH₃含質(zhì)子的物質(zhì)的量為     ，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是    。
（2）已知500mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺為0.5mol,則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。

（8分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積與時間的關(guān)系如圖所示：

（1）該反應(yīng)還可用______________代替二氧化錳做催化劑加快反應(yīng)速率。
（2）A、B、C各點所表示的反應(yīng)速率由快到慢的順序為______________。
試解釋反應(yīng)速率變化的原因是__________________________。
（3）該H₂O₂水溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________________。

（7分）（1）0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g,A的相對分子質(zhì)量為_____▲___________。
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為____▲______。
（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為_____▲____。
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為_______▲___________。
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質(zhì)量為_____▲_______。
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質(zhì)量為____▲_____。
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質(zhì)量為_____▲________。