下列離子方程式中正確的是

1. A.
   鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑
2. B.
   氯氣與H₂O反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   鈉與水反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

同溫同壓下，在兩個體積相同密閉容器中分別充入甲、乙兩種氣體，若甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

1. A.
   甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
2. B.
   甲的物質的量比乙的物質的量少
3. C.
   甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
4. D.
   甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大

有下列反應：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄　　　　　　　　�、贑aO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O　　　　　④Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃2KCl+O₂↑　　　　　　　　　 ⑥CaCO₃CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂2CO₂　　　　　　　　　　�、郤O₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反應又是氧化還原反應是______，既是化合反應又是氧化還原反應是______；
（2）反應①中，氧化劑是______，還原劑是______；
（3）反應③的離子反應方程式為______
（4）反應④的離子反應方程式為______
（5）寫出一個符合⑧的化學反應方程式______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
2. B.
   用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
4. D.
   醋酸與鎂反應：2H⁺+Mg═Mg²⁺+H₂↑

下列離子反應方程式正確的是

1. A.
   用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
3. C.
   以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺
4. D.
   AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

某興趣小組設計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．
（1）裝置甲中反應的化學方程式是______．
（2）乙裝置的作用是______，丁裝置的作用是______．
（3）該興趣小組用100mL 12mol?L^-1鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂______g．（請寫出必要的計算過程）
（4）已知：氯氣和堿的反應為放熱反應（即隨著反應的進行有熱量放出，導致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   向Fe（OH）₃懸濁液中加入HI：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   碳酸氫鈣溶液加以醋酸中：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
3. C.
   氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃+3NH⁺₄
4. D.
   水玻璃（硅酸鈉水溶液）中滴加稀鹽酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

與30mL 1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-濃度相同的是

1. A.
   150mL 0.2mol/L FeCl₂溶液
2. B.
   90mL 2mol/L NaCl溶液
3. C.
   60mL 1mol/LAlCl₃溶液
4. D.
   30mL 0.5mol/L CaCl₂溶液

CO和CO₂的混合氣體15g，在標況下體積為11.2L，則混合氣體的平均摩爾質量為________g?mol^-1，CO的質量為________g．

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，判斷正確的是

1. A.
   m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物
2. B.
   m=y R²⁺是氧化劑
3. C.
   m=2 R³⁺是還原劑
4. D.
   m=y R³⁺是還原產(chǎn)物