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下列溶液中Cl^－濃度與50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液	B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液	D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A．HX、HY、HZ	B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY	D．HY、HZ、HX

某溶液中只含有K⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^－，SO₄^2－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中K⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為（     ）

翰用10 mL的0.1 mol·L^－1BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ⁺含有電子的物質(zhì)的量是（     ）

A．	B．
C．	D．

下列溶液中，陰離子濃度最大的是（     ）

阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是：
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×10²³
⑤2.9g 2 CaSO₄?H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³

標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量是濃度為c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2 w₁＝w₂，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)

設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 (     )