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下圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl

B．所帶電荷數(shù)SO42-是Na+的倍

C．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

D．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L 1mol/LKCl溶液中的C(Cl^-)之比是

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個HCl分子③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是
       a．體積②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量②＞③＞①＞④              d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

在兩個體積不同的容器中，一個盛有NO，另一個盛有N_2­和O_2­的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有：（1）相同的原子數(shù)（2）相同的密度（3）相同的質(zhì)量（4）相同的分子數(shù)；上述說法正確的是

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
①18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為N_A ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol ⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A ⑥0.1molOH^－含0.1N_A個電子⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

某KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合液中,c(K⁺)=0.1mol/L,
c(Mg²⁺)=0.25mol/L,c(Cl^-)=0.2mol/L,則c(NO₃^-)為                   (    )

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯離子數(shù)目相等的是（  ）