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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

有一瓶14%的氫氧化鉀溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的氫氧化鉀溶液80mL，所得溶液的濃度為    

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的鈉離子濃度（mol·L^-1）為   （   ）

A．（y-2x）/a	B．（y-x）/a
C．（2y-2x）/a	D．（2y-4x）/a

2.24g鐵屑與30mL2 mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量為：

．在25℃時，10mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL時，溶液中Cl^－的物質(zhì)的量恰好等于Na⁺的物質(zhì)的量，則a+b的值是        

相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH₃．HCl．NO₂氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（   ）

將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子總濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)：①Na₂O₂    ②Na₂O  ③Na₂CO₃   ④NaCl

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                        （   ）

A．氟氣與水反應(yīng)生成1moL共轉(zhuǎn)移個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下個分子的質(zhì)量與氣體的質(zhì)量大致相等

C．含個負(fù)電荷的離子的質(zhì)量為40g，則的摩爾質(zhì)量為32g·mol–1

D．25℃時，pH=13的燒堿溶液中約含個氫氧根（）離子

把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分為兩等份：一份加入bmol 燒堿并加熱，恰好把NH₃全部趕出，另一份需含c molBaCl₂溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則NO₃^ˉ的濃度是

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c₁mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂mol/L，則c₁與c₂的數(shù)值關(guān)系是