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下列各表述與示意圖一致的是 (   )

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L

C．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

D．圖③中曲線表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會升高

下列說法中正確的是____________(多項選擇)
A．將25 g CuSO4·5H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．將100 mL 5 mol/L鹽酸在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50 mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0 mol/L
C．將10 mL 0.1mol/LNaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D．實驗室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL，應稱量NaCl固體11.2 g
E．恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH固體4 g

關于0.1mol/LNa₂CO₃溶液的敘述錯誤的是

與1.8 g H₂O 含有相同氫原子數(shù)的 H₂SO₄是               （    ）

鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制
成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那
么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（   ）

溶液中C(Na⁺)=0.3mol/L，C(Mg²⁺)=0.25mol/L，C(Cl^-)=0.6mol/L，則溶液中剩下的SO₄^2-濃度為

下列各組數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是（   ）            

將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是（   ）

 

E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在一定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系： xM (g)M_x(g )，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如下圖。下列說法正確的是（    ）
                   

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．時刻，保持溫度不變，再充入1molMx，重新 達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

同溫同壓時，由CO₂．N₂和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則該混合氣體中CO₂．N₂和CO的體積之比可能為                                                   （   ）