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化學家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結構簡式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的量是             （     ）

a mol O₂氣體和a mol O₃氣體相比較，下列敘述一定正確的是：

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的電離），其中Cl^-、Br^-、I^-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質的量之比為
（已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2 L，則原混合物不可能的組成是（n代表物質的量）

由CaCO₃和MgCO₃組的混和物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的固體質量是原混和物的一半，則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質的量之比是          （   ）

在盛有足量Na₂O₂的密閉容器中充入3molCO₂和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應后，容器內剩余氣體的物質的量為：（  ）

將x mol Al₂O₃和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H₂SO₄的物質的量濃度為

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．無法計算

用n_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

常溫下，①PH=10氨水②PH=10氫氧化鈉溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，水的電離程度不相同
B．若酸性HA比HB的強，則等物質的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL
D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強

1mol CH₂＝CH₂ 先與Cl₂ 完全加成，再與Cl₂ 發(fā)生取代反應，最后生成六氯代烷。整個過程中，參加反應的Cl₂ 物質的量是