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下列情況會對人體健康造成較大危害的是（▲）

A．自來水中通入少量Cl₂進行消毒殺菌        

B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO₃）

D．用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：

(CH₃)₂NNH₂ (l)＋2N₂O₄ (l)＝2CO₂ (g)＋3N₂(g)＋4H₂O(g)       （Ⅰ）

(1)反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是_______.

(2)火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  （Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)?i>ΔH�，F(xiàn)將1 mol N₂O₄ 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）＝________mol·L^-1·s^-1。

(3)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L^-1。（NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b＝2×10^-5 mol·L^-1）

   NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其理由是________________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L^－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝________。（計算精確值）

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學式_____________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^－36。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe^3＋是否沉淀完全_____________。

(提示：當某離子濃度小于10^－5 mol·L^－1時可以認為該離子沉淀完全)

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =＋ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂=＋ 226.2 kJ·mol^-1     ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是         （填序號）

A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H₂S氣體

B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體

C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO₂而放出H₂S氣體

(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl₂和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成      沉淀，當=           時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO₃溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以      為主，且會           （填變大、變小、始終不變）。

[已知K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol^-1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                  。

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問題：

(1)甲裝置為__________，乙裝置為__________，丙裝置為__________。

(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

(3)乙裝置中，Cu^2＋濃度__________。

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

A．已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．V_aL④溶液與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 則V_a ∶V_b= 11∶9

臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為3O₂====2O₃

B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物

C．電解時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有3H₂O－6e^－＝O₃↑＋6H^＋和2H₂O－4e^－＝O₂↑＋4H^＋

D．電解時，H^＋由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b

  t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝^a·c（B）=c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是

       A. 60%                  B．40%                    C．50%                     D． 無法確定

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑

B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－＝Fe^2＋