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下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是

A．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO＋H₂OHCO＋OH^－，通入CO₂，平衡朝正反應(yīng)方向移動

B．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡

C．熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低

D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)

下列說法不正確的是

A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點(diǎn)更高的氧化鋁。

B．銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質(zhì)失去活性，故誤食銅鹽后，應(yīng)立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。

C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負(fù)極移動。

D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw變大。

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是

A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的K_sp增大

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

下列說法或表示方法中，正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．a ℃、b kPa下，將0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H₂O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol^－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為y kJ，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A．－y kJ·mol^－1                                                                                           B．－(10x－y)kJ·mol^－1

C．－(5x－0.5y)kJ·mol^－1                                                                  D．＋(10x－y)kJ·mol^－1

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：

①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，則下列說法中一定正確的是

A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈堿性

B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)

D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應(yīng)PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl₃)=0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl₃)=0.11 mol·L^－1,則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，達(dá)到平衡時，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大

B．鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生

C．碳酸銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

D．對于化學(xué)反應(yīng)COCl₂（g）CO（g）＋Cl₂（g）　ΔH＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是

A．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e＝Fe^2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－

C．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S>0，說明反應(yīng)△H>0

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO₂＋4H^＋＋2e^－＝Pb^2＋＋2H₂O

   化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是

 A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 K_h≤。

B．HS^－電離的離子方程式：HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1