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已知水的電離方程式：H₂O  H^＋ + OH^－。下列敘述中，正確的是    

A．升高溫度，K_W增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH^－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H^＋)增大，K_W不變

    D．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H^＋)降低

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- =2Ag +2OH^-。下列說法錯誤的是

A.溶液中OH^-向正極移動   

B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化銀是正極

D.在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強

下列離子方程式中，書寫正確的是                

A . 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB^–+H₂OH₃O⁺+B^2–

B . 電解飽和食鹽水：C1^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+OH^-

C . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^一＝4OH^－

D . FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

某溫度時，AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應(yīng)的K_sp等于a點對應(yīng)的K_sp

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^－

B．[H⁺]=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．[OH^－]/ [H⁺]＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、CO₃^2－

D．由水電離的[H⁺]＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、[Al(OH)₄]^－、HCO₃^－

下列說法正確的是                                                                                                 

      A．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同

      B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

      C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，則a>b

      D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

             ②C(s，金剛石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

       則C(s，石墨)=C(s，金剛石)  △H= -1.5 kJ·mol^-1

 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

 500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．平衡常數(shù)K增大

C．NO₂的轉(zhuǎn)化率變小

D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

B．醋酸的電離程度增大，[H^＋]減小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-11 mol·L^-1