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 下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C．用Na₂S溶液與AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進行

 電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛。下列說法錯誤的是

A．化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電

B．鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大

C．燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點

D．鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算：

（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克?

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（已知氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的    反應(yīng)類似）

有一包白色粉未狀混合物，可能含有Na₂CO₃．NaC1．CaCl₂．CuSO₄、Na₂SO₄中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

（1）將混合物溶于水．得到無色透明溶液。

（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成。

（3）過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：

       ① 原混合物中肯定沒有           ；

    ② 原混合物中肯定有               ；

    ③ 不能確定是否含有              。

有下列化學(xué)儀器：① 托盤天平；② 玻璃棒；③ 藥匙；④燒杯；⑤量簡；⑥容量瓶；⑦ 膠頭滴管；⑧ 細口瓶。

（1）現(xiàn)需要配制500ml 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸               m L。

（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是                      。配好的溶液應(yīng)貯存在              中。

（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）?

① 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，           。

     ② 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，             。

③ 定容時觀察液面俯視，                 。

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱、分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?

（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用       方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒。

（2）除去乙醇中溶解的食鹽可采用            的方法。

（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用               的方法。

（4）除去鎂中的雜質(zhì)鋁所用試劑                         ，

    反應(yīng)的離子方程式：                                                  。

已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：

（1）寫出NaHSO₄ 在水溶液中電離的方程式                                   。

（2）NaHSO₄屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）           。你的選擇理由是        

                                                         。

       （3）若將NaHSO₄與Ba （OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                                                             。

（1）（8分）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃其物質(zhì)的量之比為         ，質(zhì)量之比為       ，分子數(shù)之比為       ，硫原子數(shù)之比為          。

（2）（9分）在K₂Cr₂O₇+14HCI====2KC1+3C1₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反應(yīng)中：

①          元素被氧化，          元素被還原，           是氧化劑

② 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是                。

③ 在參加反應(yīng)的鹽酸中．起還原劑作用的HC1與起酸性作用的HC1的質(zhì)量比為          。

     ④ 用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                       。

  在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

  Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．Zn                      B．Fe                       C．AI                         D．Mg