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下列實驗操作正確的是

A．蒸餾時，應將溫度計水銀球浸入液體中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用蒸鎦法使白酒中的乙醇與水分離開

D．用分液漏斗分離汽油和水，水和汽油分別用兩個燒杯在下口接

下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是

A．固態(tài)氯化鈉         B．液態(tài)氯化鎂         C．氨水                      D．液態(tài)氯化氨

 “納木材料”是粒子直徑為l——100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)

① 是溶液                ②是膠體    ③ 能產(chǎn)生丁達爾效應  ④ 能透過濾紙

⑤ 不能透過濾紙         ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥                   B．②③④                   C．②③⑤                  D．①③④⑥

下列實驗中均需要的儀器是(　　)

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　②使用pH試紙測溶液的pH值 ③過濾�、苷舭l(fā)

A．試管　　　B．膠頭滴管　　　 C．玻璃棒　 D．漏斗

一些裝有化學物質(zhì)的瓶子上常貼有危險警告標簽，下圖是一些危險警告標簽，則裝有BaCl₂溶液的試劑瓶應貼有的標簽是（已知可溶性鋇鹽有劇毒，致死量為0.8g）

    用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答

下列問題：

（1）需量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的體積是          mL

（2）配制過程有下列幾步操作：

A. 用10 mL量筒量取所需體積的H₂SO₄溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B. 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1㎝～2㎝處；

C. 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；

D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

E. 用          加水至刻度線；

F. 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到           ；

G. 蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻。

以上各步驟操作的先后順序是               （填字母）

    （3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液濃度          0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是        

         A. 定容時俯視容量瓶；

B. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數(shù)；

C. 使用容量瓶前未干燥；

D. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；

E. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。

（1）一定條件下，5.1 g氨氣（NH₃）中：

①NH₃的物質(zhì)的量              

②所含原子總數(shù)是             

③所含電子數(shù)目與         mL H₂O所含電子數(shù)相等（=1g/mL）

   （2）標準狀況下O₃和CO₂的混合氣體3.36L，其質(zhì)量為6.9g，該混合氣體的平均摩爾

質(zhì)量為              ，混合氣體中C、O原子個數(shù)比為          。

   （3）20℃時將9.48 g KNO₃溶于30.0 g水中恰好配成密度為1.13 g·cm^-3的飽和溶液，則該飽和溶液中的KNO₃質(zhì)量分數(shù)為     ，KNO₃的物質(zhì)的量濃度為      。

為除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可選用以下三種試劑：氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液，按下圖所示步驟進行操作：

（1）寫出三種試劑的化學式A        ，B        ，C        。

（2）根據(jù)上述步驟完成下列表格：

（1）下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號

    ①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是         （填分類標準代號，下同）都是氧化物的是           

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是       ，所屬基本反應類型的是      反應。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子方程式為                            

④用潔凈的燒杯取25 ml 蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為          ，證明該分散系生成的實驗原理是                   。

（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都屬于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂0，可完成SO₃

與NaOH反應的方程式為                            。

②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂0+CO₂↑

及NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂0，可完成NaHS分別與HCl、NaOH反應的方程式

為                      、                    。

下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（    ）

A. Ba²⁺、H⁺、、OH^-              B. Mg²⁺、H⁺、Cl^-、

C. Na⁺、Ca²⁺、、   D. Ca²⁺、Ag⁺、OH^-、