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下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（    ）

A. NaHCO₃=Na⁺+         B. MgCl₂=Mg²⁺+

C. FeSO₄=Fe³⁺+           D. NaHSO₄=Na⁺+

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（    ）

A. Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C. 氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH^-+H⁺=H₂O

D. 氨水與鹽酸混合：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂0

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（    ）

A. CO+CuOCu+CO₂                       B. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

C. Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu                    D. 2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂

下列有關(guān)分類的說(shuō)法正確的是（    ）

A. 根據(jù)物質(zhì)所含元素種類可將其分為單質(zhì)和化合物

B. 根據(jù)化合物的水溶液是否可以導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C. 根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑大小將其分為溶液、膠體、濁液

D. 根據(jù)氧化物中組成元素的不同，將其分為酸性氧化物和堿性氧化物

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（    ）

A.                        B.

C.                        D.

實(shí)驗(yàn)室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正確的是（    ）

A. 稱取4.77 g Na₂CO₃固體溶于水配成450 mL溶液

B. 稱取5.3 g Na₂CO₃固體溶于水配成500 mL溶液

C. 稱取12.9 g Na₂CO₃·10H₂O 固體溶于水配成450mL溶液

D. 量取90 mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液加360mL水稀釋

以下溶液中C（Cl^-）最小的是（    ）

A. 100 ml 0.3 mol/L NaCl溶液         B. 100 ml 0.2 mol/L MgCl₂溶液

C. 30 ml 0.4 mol/L AlCl₃溶液          D. 10 ml 0.15 mol/L FeCl₃溶液

 以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（    ）

A. 4℃時(shí)，36 ml 的H₂O                B. 常溫常壓下28g N₂

C. 含原子總數(shù)為15N_A的CH₄             D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L He

 在同溫同壓下，某氣體與氮?dú)赓|(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對(duì)分子量為（    ）

A. 42            B. 56            C. 21            D. 72

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯(cuò)誤的說(shuō)法是（    ）

A. 一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為g

B. 常溫常壓下，18g H₂O中含有18N_A個(gè)電子

C. 含分子數(shù)為N_A的CO₂氣體，其體積不一定是22.4L

D. 111g CaCl₂晶體中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A