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 下列敘述正確的是（    ）

A. 相同條件下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都相等

B. 摩爾是國際科學界廣泛采用的一個物理量

C. 1 mol Fe（OH）₃膠體中含有N_A個膠體粒子

D. 1 mol C₆H₁₂O₆和1 mol C₂H₄O₂中含有的氧原子數(shù)目為3:1

 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（    ）

A. NaCl晶體、BaSO₄              B. 鋁、二氧化碳

C. 硫酸、蔗糖                   D. 熔融KNO₃、氨水

 有關(guān)物質(zhì)的檢驗，以下說法正確的是（    ）

A. 向某溶液中滴加AgNO₃溶液，有生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl^-

B. 某氣體可以使燃著的木條熄滅，說明該氣體是CO₂

C. 向某溶液中滴加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中含有Cl^-

D. 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中可能存在或者

 關(guān)于物質(zhì)的分離提純，說法錯誤的是（    ）

A. 蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)

B. 將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

C. 蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，只需靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是

A.一定的溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定的

B.一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由氣體分子的數(shù)決定的

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

    實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

    學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！

    學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO₄。

    學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu₂S（黑色）。

    材料二：探究實驗剪輯

    實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

    實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色。

    實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

    （1）A試管上方的長導管的作用是                    ；D、E兩支試管中CCl₄的作用是                              。

    （2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                                          。

    （3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO₂難溶于CCl₄中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：                                                                。設(shè)計實驗驗證你的猜想                                                      。

    （4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是                        。（寫化學式）

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺等離子。試分析回答下列問題：

（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是          （填序號）；

A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。

①首先向廢水中加入足量的試劑         ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是：                                    ；

②過濾，向濾液中通入足量CO₂，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。

（3）今要回收金屬銀，請你設(shè)計一個實驗方案，（用文字敘述，或寫出有關(guān)主要的離子反應方程式）：

                                                                。

（4）右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，

金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：

Ksp[Fe(OH)₃]____   Ksp[Mg(OH)₂] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

  如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：

_________                                                       

_____________________________________                         。

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途。

（1）已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=－221.0kJ.mol^-1；

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（g）△H₂=－483.6kJ.mol^-1

則反應C(s)+ H₂O（g）= CO(g) + H₂(g)；△H=____       。

（2）工業(yè)上有一種用CO₂ 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^－1

現(xiàn)將6.0molCO₂和8.0molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖所示（實線）。

①下列時間段平均反應速率最大的是______（填序號），

  A．0～1min    B．1～3min   

  C．3～8min    D．8～11min

其速率是：υ(H₂)=_________       。

② 平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率            ；該條件下

反應的平衡常數(shù)K=            。

③僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是_____________。

（3）某研究所組裝的CH₃OH—O₂燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為              ，       

②該電池正極的電極反應式為：                                 。

③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

（用相關(guān)的離子方程式表示）：

                                           。

抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

己知：①爐氣、尾氣中均含有SO₂、水蒸氣等；②“混合反應”中還溶解有少量Fe₂O₃、MgO等礦塵。

（1）“混合反應”中純堿（Na₂CO₃）參與反應的化學方程式為：

________________                          （任寫一個）。

（2）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為：

________                                    (任寫一個）。

（3）通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱蒸發(fā)濃縮、

                         （寫出主要步驟名稱）及洗滌、干燥。

（4）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO₃的體積分數(shù)(SO₃%)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。

下列判斷正確的是__________（填序號）。

  A．該反應的正反應為放熱反應

  B．曲線I上A、C兩點反應速率的關(guān)系是：υ_A＞υ_C

C．反應達到B點時，2υ_正(O₂)＝υ_逆(SO₃)

D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅催化劑的曲線，則II是Fe₂O₃作催化劑的曲線

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有                  （寫一種）。

（2）若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是：

                                     。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是                                     ；檢驗“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中，                                                   。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍。已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因                                                 ；反應①的化學方程式是                                          。