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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請根據(jù)三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，該反應的離子方程式為：                                             。

（2）如右圖所示，進行銅與濃硫酸的反應：

       ①B中的實驗現(xiàn)象為                    。

       ②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：

                                    。                   

       ③若將如右裝置連接在上述裝置B之后，

其中下列說法不合理的是           （填序號）。

a．能表明I^－的還原性強于SO₂的現(xiàn)象是E中

藍色溶液褪色

   b．裝置F的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣

c．為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸

酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀                      

d．為了驗證D中FeCl₃完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

（3）為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示

       ①設(shè)計裝置A的目的是：

                                                ，      

此裝置的明顯缺陷是                               。

       ②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，

共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的主要成分是：

                    ，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

              （填序號）。

A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol

 一定溫度下，下列關(guān)于Na₂CO₃溶液的說法不正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)=c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)＋c(H^＋)

C．加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大

D．稀釋該溶液，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減少 ，K_W減少

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，△H＜0  下列說法正確的是

A．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標志著反應已經(jīng)達到平衡   

B．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 

C．平衡后向該容器中充入1molHe，平衡向逆反應方向移動

  D．平衡后再加入1molX氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最小

B．c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之

間均可發(fā)生反應

C．e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D．a(chǎn)、e可形成一種新型無機非金屬材料——高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

科學家R.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：山東中學聯(lián)盟

3H₂O＋3O₂3H₂O₂＋O₃，下列說法正確的是

A．電解產(chǎn)物在應用中都只能作為氧化劑     

B．電解一段時間后，溶液pH不變

C．每生成1molO₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol        

D．陽極的反應：3H₂O－6e^－=O₃＋6H^＋

關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖①表示可逆反應CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)的△H＞0

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO₂氣體

C．圖③裝置可以用來除去SO₂中的HCl

D．圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

在濃鹽酸中亞砷酸(H₃AsO₃)與氯化錫(SnCl₂)反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl₆^2－＋6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是            

①砷與錫都屬于同主族的金屬元素    ②氧化劑是H₃AsO₃　

③還原性：Cl^－＞As　④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3 mol　 

⑤M為OH^－　      

A．①③⑤        B．①②④⑤           C．②④               D．①③

下列說法中，正確的是

  A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

  B．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

  C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

  D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

下列表示或說法正確的是                     

A．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液的反應為：2Fe^3＋+2I^－₌₌₌2Fe^2＋+I₂

B．在氨水中通入過量SO₂的反應為：2NH₃·H₂O+SO₂₌₌₌2NH₄^＋+SO₃^2－+H₂O

C．將足量CO₂通入含Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－、NH₄⁺的溶液中無明顯現(xiàn)象

D．堿性溶液中，Na⁺、Ba²⁺、ClO^－、SO₃^2－可以大量共存

用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2

B．由CO₂和O₂組成的混合物中共有個分子，其中的氧原子數(shù)為2

C．標準狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6

  D．1L0.2mol.L^-1CH₃COONa溶液與1L0.1mol.L^-1CH₃COONa 溶液相比，CH₃COO^－數(shù)目之比為2 : 1