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在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是                               （    ）

A．加少量鹽酸              B．加熱     

 C．加少量醋酸鈉晶體       D．加少量水

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生了電離，則n的值是

　 A．1×10^-14　　 B．55.6×10⁷　　　 C．10⁷　　　 D．55.6（　 ）

某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）

     a．堿石灰  b．濃硫酸  c．生石灰  d．五氧化二磷  e．燒堿

（2）若要探究氨氣溶于水后所得溶液的酸堿性，需在K₂的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的      裝置        （填序號），當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是_________

（3）若要探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₂，K₃處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須依次通過盛有________、        

試劑的洗氣瓶后收集。

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味無毒的氣體，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為_____________________________________

③從K₃導(dǎo)管處逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C中應(yīng)該盛放        溶液，反應(yīng)的離子方程式為            

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO₃)₃，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe (NO₃) ₂ 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C1₂ 足量時生成 FeC1₃ , 當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl₂ 。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C1₂ 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。

探究過程如下：

提出假設(shè)： A 是 FeCl₃ ,  B 是 FeCl₂ 。

（1）   設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

（2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C1₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________。

（3）為進一步探究 FeC1₃ 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

    B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

    C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

    D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC1₃固體

   （4）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC1₃、FeCl₂、CuCl₂，

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。

該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：                     

方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。

方案2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：____________________________________

Ⅰ.下表為元素周期表的一部分：

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素④在周期表中的位置____________________

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為____________________

（3）②與⑤元素氫化物的沸點由高到低_____________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：____________________。

Ⅱ.已知右圖是常見元素形成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、X轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分

生成物和反應(yīng)條件略去）

(1).若E為氧化物

①    當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，

表示X呈堿性的離子方程式為                     

② 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的 

離子反應(yīng)方程式為：                                    

(2).若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀， A的化學(xué)式可能是           

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe^2＋、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還肯定含有的離子是____________________，

不能確定是否含有的離子是___________，                                                  

（2）沉淀G的化學(xué)式為_____________。

（3）①中生成A的離子方程式____________________

（4）過濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為____________________

（5）簡述實驗室檢驗氣體F的方法                                    

（1）下列實驗操作中，錯誤的是_____________（填序號，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；

②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO₄溶液時一般要加入適量鐵屑；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；

⑤不慎接觸過多的氨，應(yīng)及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃；

    ⑦稀釋濃硫酸時應(yīng)把水倒入濃硫酸中。

（2）右圖為實驗室制H₂的裝置。若液面剛好不與鋅粒

接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加

入適量試劑是__________________

①食鹽水         ②苯           ③四氯化碳   

④Na₂CO₃溶液    ⑤硫酸銅溶液   ⑥KNO₃溶液

復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷不正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的混合溶液中緩慢通入CO₂：KOH、 Ba(OH)₂、 K₂CO₃、BaCO₃

B．在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入氯氣：I^-、Fe²⁺、Br^-

C．在含等物質(zhì)的量的[Al(OH)₄]^—、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al(OH)₄]^-、Al(OH)₃、OH ^-、CO₃^2-

D．在含等物質(zhì)的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是

A．檢驗試液中的SO₄^2-：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的Fe²⁺：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C．檢驗試液中的：試液 棕黃色溶液 藍色溶液

D．檢驗試液中的CO₃^2-：試液白色沉淀沉淀溶解

 將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是

    A. 80mL l mol·L^-1的稀硝酸溶液        B. 80mL 0.5mol·L^-1的稀鹽酸

    C. 80mL lmnl·L^-1的FeCl₃溶液         D. 80mL 0.5mol·L^-l的稀硫酸溶液