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  Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種 制 備N(xiāo)a₂FeO₄的反原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

下列敘述正確的是

A．16 g CH₄與18 g NH₄^＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．³²S與³³S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．質(zhì)量相等、體積不等的N₂和C₂H₄的分子數(shù)相等

D．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化        

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．10mL 0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反應(yīng)：

3Ba²⁺ +6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2-= 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu²⁺ + 2H₂O　 Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH₄⁺+OH^- ==NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO₄^- +6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列敘述正確的是

A．在pH=1的溶液中，Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^-和SO₄^2-能大量共存

B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl^- + 2H⁺ = H₂↑+ Cl₂↑

C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg — 2e^－ =  Mg^2＋

D．大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）。則下列分析、推理不正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L^-1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

 以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是

    A.能使?jié)櫇竦牡饣�鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl₂

    B.能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體一定是CO₂

    C.在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是HCl

    D.溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體一定是NO₂

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

關(guān)于下列說(shuō)法：①膽礬是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽(yáng)能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物。其中正確的是

A．①②④⑥⑧     B．①②⑤⑥⑦    C．②③④⑥⑧     D．③④⑤⑦⑧

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．7.8 gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

B．用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1N_A

C．25℃時(shí)，pH＝13的1LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.2N_A

D．100mL 12 mol·L^-1濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3N_A

下列與氯有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是

A．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉(zhuǎn)化

B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃膠體

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

D．電解NaCl溶液得到22.4LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子