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在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^{- 13} mol · L^-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－ ② K^＋、Fe^3＋、I^－、SO₄^2－ ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③           B．③④      C．③⑤      D．②④

某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的

A．氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2-

B．藍(lán)色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮^-被HClO氧化為I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)

D．若將Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。

下列說(shuō)法正確的是

A．由X 、Y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)

B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

   ①M(fèi)gF₂      ②Na₂O₂     ③NaOH     ④CO₂     ⑤NH₄Cl    ⑥H₂O₂  ⑦N₂

   A. ②③④⑤    B.②③⑤      C.①②③⑤      D.①③⑤⑥

下列說(shuō)法中，正確的是

   A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述

   B．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素

   C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

  D．明礬[KAl(SO₄)₂.12H₂O]常用于自來(lái)水的凈化、殺菌消毒

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是       ▲         。（答兩點(diǎn)即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測(cè)定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO₄質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題：

①計(jì)算CuSO₄·xH₂O中的x=     ▲    （要求寫出計(jì)算過程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測(cè)定結(jié)果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

某同學(xué)對(duì)FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：

（1）查閱資料FeSO₄高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。

①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO₄制備Fe₂O₃反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目     ▲     。

②為收集SO₃并驗(yàn)證SO₂，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 ▲ 中的U型管、洗氣瓶中的 ▲ 和NaOH溶液。

（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。

①淺綠色溶液中一定存在的離子有H⁺、Cl^-和   ▲   ，可能存在的微粒有  ▲   (填寫序號(hào))。

     A. Fe³⁺          B．Fe²⁺                C．SO₄^2-             D．H₂SO₃

②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是  ▲   (填寫序號(hào))。

     A．稀硫酸      B．NaOH溶液        C．KSCN溶液        D．品紅溶液

在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無(wú)色液體，G的

水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）

（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖     ▲     。

（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是     ▲     。

（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是     ▲     。

（4）反應(yīng)③的離子方程式為     ▲     。

（5）反應(yīng)④的離子方程式為     ▲     。

綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是  ▲  （填編號(hào)）。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式  ▲  。

（3）X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na⁺和  ▲  。

（4）粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：

①溶解；②依次加入過量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③  ▲ ；④加適量鹽酸；⑤  ▲   。

（請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）

（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是     ▲    。

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲   。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是   ▲   。

（3）干燥管F中堿石灰的作用是   ▲   。

（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是   ▲   。