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保護環(huán)境是我國一項基本國策。下列做法中，有利于環(huán)保的是

   A．推廣使用清潔能源                    B．將硫酸工廠尾氣的煙囪加高 

   C．任意排放污水                        D．在田間焚燒大量秸稈

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為　　　　　　　　　　 　（填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1

NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時間（t）的變化如右圖所示：反應初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）　　 c（SCN^—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH₃COO^－)　 b. c(H⁺)　

c. K_w d. 醋酸電離平衡常數(shù)

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬

陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化學式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　　　　 （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時，　　　 極增重________g

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=                        

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式                                               。

（3）該反應平衡常數(shù)K為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)

（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有               

   a．升高溫度           b．充入He氣

c．再充入2 molH₂      d．使用催化劑

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體［又名莫爾鹽（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］比綠礬（FeSO₄·7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_________________；

證明溶液A不含F(xiàn)e³⁺離子的最佳試劑是_______________（填序號字母）。

a.酚酞溶液　　 b.KSCN溶液　　 c.燒堿溶液　　 d.KMnO₄溶液

操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、___________、過濾。

（2）濃度均為0.1mol·L^-1莫爾鹽溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）前者大于后者，原因是______。

（3）用托盤天平稱量（NH₄）₂SO₄晶體，晶體要放在天平_______（填“左”“右”）盤。

（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接__________；__________接__________。

將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是_______________。

（1）由CO、CO₂組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為N_A個，則C、O原子個數(shù)比為_______；用過氧化鈉吸收CO₂制氧氣的化學方程式是___________________________；

（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①當酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應，用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質(zhì)，這兩個離子方程式是：____________、____________。

②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是____________。

A.Fe        B.Cu    C.Al        D.Pt

（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是__________（寫符號），得電子能力最強的原子是____________（寫符號）。

 向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。 向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是（   ）。

A.                              B.           

C.n=m+0.017Vc                            D.n=p+×2       

對下列裝置的敘述錯誤的是  

A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H⁺的移動方向均相同

B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加

C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應

D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

現(xiàn)有H₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃和氯水四種溶液，有如圖所示的

相互關系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷合

理的是

A． M一定是Ba(OH)₂              B．Y可能是氯水

C． X一定是Na₂CO₃溶液           D．Z可能是H₂SO₄

如右圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是

A.C電極為電解池的陽極

B.Cu電極附近OH^-濃度增大

C.Na⁺移向Pt電極

D.Pt電極上有O₂生成

下列有關離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H₂O＝Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－可以大量共存

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為

   c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中 c(K^＋)=c(H₂X)+c(HX^－)+c(X^2－)