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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是

A.  常溫下，1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 N_A

B.  17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A

C.  將2mol SO₂與1mol O₂混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A

D. 常溫下,100mL 1mol • L^-1 AlCl₃溶液中鋁離子數(shù)為0.1N_A

下列溶液中一定呈中性的是

A．PH=7的溶液     B．c(H^＋) = c( OH^－)　的溶液

C．鹽溶液          D．既含有H^＋ 又含有OH^－的溶液

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)速率a＞b＞c       B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₁＞T₂，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3mol/L．則下列判斷正確的是

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＜p      B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了    D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好

B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在： c(H⁺) +c(NH₄⁺) = c（Cl^-）+ c(OH^-)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?nbsp;                                                

①用灼燒法鑒別Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體�、谟糜^察法區(qū)別Na₂O粉末和Na₂O₂粉末�、塾肁lCl₃溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

A.全部              B.①②④       C.②③④        D.①②③

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂+H₂CO+H₂O。已知在此條件下，3molCO₂和1molH₂充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molCO₂和1molH₂，則達(dá)到平衡時(shí)CO和H₂O的物質(zhì)的量之和為

A．1.5mol            B．1.8mol              C．1.6mol             D．2.5mol

0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是                                                                   

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c( OH^－)＞ c(H₂ CO₃)＞c(CO₃^2－)＞c(H^＋) 

B．c(Na⁺)+c(H^＋) > c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+ c( OH^－) ks5u

C．c(Na⁺)= c(H₂ CO₃) +c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c( OH^－)　　

D．2c(CO₃^2－)+c( OH^－)=c(H^＋) + c(H₂ CO₃)

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．2︰4︰1           B．3︰2︰1       C． 2︰3︰1     D．4︰2︰1

25℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol•L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na⁺)>c(A^－)，則下列描述中，不正確的是

A．該溶液的pH< 7          B．HA的酸性很弱，A^-水解程度較大

C．c(A^-)+c(HA)=0.02 mol•L^-1   D．n(A^-)+n(OH^-)=0.01 mol+ n(H⁺)