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在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)   D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH=4       B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7   D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加

入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn^2＋)隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂===CH₂(g)＋H₂(g)―→CH₃CH₃(g)　ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g）， 經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6 mol Z。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(L•min)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%ks5u

D．起始狀態(tài)和平衡時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)比為2:1

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)

D．將水加熱，K_w增大，溶液顯酸性

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是                       

    A．已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

    B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol

    D．已知2C（s）＋2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁，2C（s）＋O₂（g）=2CO（g） ；△H₂。則△H₁<△H₂

下列敘述錯(cuò)誤的是

①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S              ②硅元素在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

⑤可用勒夏特列原理解釋為什么久置的氯水最終轉(zhuǎn)化為鹽酸

⑥鹽酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO₂氣體，說明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)

⑦C0₂、NH₃分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．①③⑥⑦       B．②④⑥   C．②③④⑦      D．①⑤⑥

下列說法正確的是

A．向等體積的20%的H₂O₂溶液和10%的H₂O₂溶液中分別滴加等體積的0.1mol•L^—1 FeCl₃溶液和0.1 mol•L^—1CuCl₂溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性

B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機(jī)化合物如TiO₂、SnO₂等

C．向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H⁺）增大

D．室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

在定溫定容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

下列離子方程式正確的是

A．NaHS溶液中HS^－水解：HS^－ +H₂O  S^2－+ H₃O⁺

B．氯化銨水解：NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．向NaHCO₃ 溶液中加入過量的Ca(OH)₂溶液：

2HCO₃^－ + 2OH^－ + Ca²⁺ = CaCO₃ ↓ + 2H₂O + CO₃^2－    

D．碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO₃^2- + 2H₂O  H₂ CO₃ + 2OH^-