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配制250mL 0.1mol·L^-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是（      ）

  A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

  B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

  C．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)干燥處理即配制溶液

  D、定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，加水至刻線

在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌�的反�?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)   

  論一致且正確的是                              （     ） 

  A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl₂存在

  B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂分子存在 

  C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl^- 存在 

  D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是                         (     ) 

  A．含1molFe(OH)₃的膠體中的膠體粒子數(shù)目為N_A

  B．1 mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2N_A

  C．常溫下，23 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有N_A個(gè)氧原子

  D．11.2 L CO₂與8.5 g NH₃所含的分子數(shù)相等

下列敘述正確的是                                                        （    ）

  A．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子  

  B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

  C．發(fā)生反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

  D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

 “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是   (    )   

  A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降

  B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

  C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

已知乙二酸（ HOOC—COOH）俗稱草酸，它是一種易溶于水的二元弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H₂C₂O₄·2H₂O稱為草酸晶體，其熔點(diǎn)為101.5℃。草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華。

根據(jù)上述信息，回答下列問題。

（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現(xiàn)象是                 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                  。

（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

     MnO₄^－ +      H₂C₂O₄ +      H⁺   —     Mn²⁺ +     CO₂↑+      H₂O

（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3—5min。在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生。B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是          。寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學(xué)反應(yīng)方程式       。

（4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：。

利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗(yàn)證草酸受熱是否分解。連續(xù)加熱一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是                               ；圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是                         ；能驗(yàn)證草酸受熱分解的裝置是                （填圖Ⅱ中的編號(hào)“①”或“②”），理由是：                               (從裝置的特點(diǎn)分析)。

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO₄）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= 226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，  =           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                  

                         ，                                              。

25時(shí)，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                   （用離子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

   A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的順序排列                       （填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇和少量濃

H₂SO₄混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，直接收集蒸餾產(chǎn)品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。據(jù)此回答問題：

　 （1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是

________________________________。

　 （2）合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是：

_________________________________　　　　　　　　 。

（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中若溫度過高（達(dá)170℃），副產(chǎn)物中主要有機(jī)產(chǎn)物是__________（填名稱）

下表是某食品包裝上的部分說明。

上表所列配料中，屬于著色劑的是　　（填序號(hào)，下同），屬于調(diào)味劑的是　　，富含油脂的是_   _富含淀粉的是     。