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已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是

　　　 A．NaCl、NaClO　 　　　　　　　　　　　　 　　　 B．NaCl、NaClO₃

　　　 C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　D．NaClO₃、NaClO₄

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是

       A．將N_A個NH₃分子氣體溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

       B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32N_A ks5u  

       C．1 mol Na與足量O₂反應生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個電子

       D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3N_A

磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質粒子的直徑為5.5nm~36nm的磁流體，下列說法中正確的是

       A．所得到的分散系為濁液                 

       B．該分散系的分散質為Fe(OH) ₃

       C．用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路”          

       D．該分散系極不穩(wěn)定

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是   

       A．NaOH              B．NH₃·H₂O         C．AgNO₃                   D．KSCN

生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性

C．發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水

向一定量FeO、Fe和Fe₃O₄的混合物中加入100mL1.5 mo1·L^-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）氣體，再向反應后的溶液中加入1 mo1·L^-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為

       A．90mL                   B．100mL                  C．150mL               D．200mL

下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A)

       A．在常溫常壓下，16gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)目為N_A

       B．1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺數(shù)目為2N_A

       C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為N_A

       D．7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應時，轉移電子數(shù)目為0.2N_A

在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

       A．0.0075mol•L^－1    B．0.008mol•L^－1       

   C．0.075mol•L^－1        D．0.08mol•L^－1

在化學研究中，溶液組分的表示還有兩種方法：

①質量物質的量濃度＝（mol/kg）

②物質的量分數(shù)＝ ×100%

在某溫度范圍內，溶液狀態(tài)不發(fā)生變化，下列對某溶液組分的表示方法中受溫度影響的是

       A．物質的量濃度                                       B．質量分數(shù)

       C．質量物質的量濃度                            D．物質的量分數(shù)

配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是

A．省去洗滌燒杯的步驟　　　　 　　　

B．定容時俯視刻度

C．定容時仰視刻度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度