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硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。

（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有         性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有         性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有         性。

（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為      （選填序號）；

a．115.2 g          b．76.8 g            c．57.6 g            d．38.4 g

②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式：                                              。

（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：                                              。

鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。

（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：

CuFeS₂＋4Fe^3＋==Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S（CuFeS₂中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。

關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是         （選填序號）；

a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS₂屬于合金   b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原

c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑                 d．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生16 g S

（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)₃膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn)         （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)₃膠體具有凈水作用，其原因是                                                              。

（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①                                              ；

②                                              。

下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO₂與Na₂CO₃(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理的是

A．SO₂＋H₂O＋2==2＋

B．SO₂＋H₂O＋==H₂CO₃＋

C．2SO₂＋2H₂O＋==H₂CO₃＋2

D．SO₂＋H₂O＋==＋

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是

A．若P₁＞P₂，縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù)

B．若P₁＜P₂，縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)

C．若P₁＞P₂，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．若P₁＜P₂，縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是

A．反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等

B．反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等

C．反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余

D．反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性

在25℃時，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法中，正確的是

A．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12 L O₂（標準狀況下）

B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H₂O＋4e^－==2H₂↑＋4OH^－

C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O

D．d極上進行還原反應(yīng)，產(chǎn)生的H^＋可以通過隔膜進入A

下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na₂SO₃溶液中，與Na₂SO₃不發(fā)生反應(yīng)的是

①Na₂O₂和CO₂  ②Al和NaOH溶液  ③MnO₂和濃鹽酸共熱  ④濃硝酸和銅片  ⑤銅片和濃硫酸共熱

A．只有②       B．只有①②     C．只有①②⑤       D．只有②④⑤

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是

A．Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

C．Fe與稀HNO₃溶液、稀H₂SO₄溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D．分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水