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在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：

（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入         mol NaOH時(shí)， Al^3＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為         ，(填化學(xué)式)  Mg^2＋已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為            (填化學(xué)式)

（2）圖中線段OA︰AB＝           

四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，為鑒別各個(gè)瓶中的試劑把它們分別編號(hào)為A、B、C、D并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體            B+C產(chǎn)生白色沉淀   

A+D產(chǎn)生白色沉淀            A+C無(wú)明顯變化

（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A        B        C        D        （填化學(xué)式）

（2）A+B反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

A+D反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)

（1）其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：         ，該反應(yīng)的離子方程式為：              ，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會(huì)有     色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）：          ，反應(yīng)中的氧化劑為：       （用化學(xué)式表示）；

（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價(jià)態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：            ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                ，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：              。

（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：              ，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：          。

同溫同壓下，某容器充滿O₂重116 g，若充滿CO₂重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．30 　　　　 　　B．28 　　　 　　　 C．32　 　　　　 　　D．64

在一密閉容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．54.5%　　 　　　　　　 　　　　　　　　 B．40%　　 　　　　　　 　

C．36% 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．33.3%

把少量廢鐵粉溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別是

A．Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃                 

B．Fe(OH)₂ ；FeO 

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃ ；Fe₃O₄      

D．Fe₂O₃ ；Fe(OH)₃

配制100 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

A．稱取1.06 g 無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取1.06 g 無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解，配制溶液

C．轉(zhuǎn)移Na₂CO₃溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的變化關(guān)系，該溶液的成分可能是

A．MgSO₄     　　　　　　　　 B．KAl(SO₄)₂

C．Al₂(SO₄)₃   　　　　　　　　 D．NaAlO₂

下列對(duì)Na₂O₂的敘述中，正確的是

A．Na₂O₂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

B．Na₂O₂能與水反應(yīng)，所以Na₂O₂可以作氣體的干燥劑

C．Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)，Na₂O₂是氧化劑，水是還原劑

D．Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

已知：2Fe+3Br₂＝2FeBr₃  2Fe^3＋+2I^—＝2Fe^2＋+I₂  3Fe^2＋+NO₃^-+4H⁺＝3Fe^3＋+NO­+2H₂O,現(xiàn)將Fe(NO₃)₂溶液分別滴入到以下溶液中：①H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水  ④碘水，其中能使Fe^2＋轉(zhuǎn)變成Fe^3＋的是

A．只有②③               B．①②③   

C．②③④                 D．全部