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A、B、C是三種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質子；C元素是地殼中含量最多的元素；B元素的兩種氣態(tài)氧化物以等物質的量混合后，氣體的平均相對分子質量為36。

  回答下列問題：

(1)寫出B元素的符號            。

(2)將3.6g B單質在足量C單質中完全燃燒，所得氣體通入1L 0.4 mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此過程用一個離子方程式可表示為                                         。

(3)A元素的單質與C元素的單質可制成化學電源——燃料電池，電池以濃氫氧化鈉溶液為電解液，以惰性金屬為電極，則通入A單質的一極為電池     極，該電極的電極反應式為

                          。通入C單質的一極為電池的另一個電極，其電極反應式為

                          。已知每生成1 mol液態(tài)A₂C放出286kJ熱量，寫出該電池工作原理的熱化學方程式                                                      。

甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g)＝CH₃OH(g)

請根據下圖回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝                  。

(2)寫出該反應的熱化學方程式                                                 。

                              n(CH₃OH)

(3)恒容條件下，下列措施中能使   n(CO)    增大的有             。

  A.升高溫度    B.充入He氣    C.再充入1 mol CO和2 mol H₂     D.使用催化劑

(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：

則下列關系正確的是：              

  A. c₁＝c₂    B.2Q₁＝Q₃ ……    C.2a₁＝a₃    D. a₁+ a₃＝1

  E.該反應若生成1 mol CH₃OH，則放出（Q₁+ Q₂）kJ熱量

(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向       （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                                               

                                                                 。

已知下列反應的平衡常數：

H₂(g)+ S(s)＝H₂S(g)    K₁

S(s) + O₂(g)＝SO₂(g)   K₂

則反應H₂(g)+ SO₂(g)＝O₂(g) + H₂S(g)的平衡常數是：

A. K₁+ K₂      B. K₁－ K₂      C. K₁/K₂     D. K₁×K₂

已知：H₂的燃燒熱為285.8 KJ·mol^-1，CO的燃燒熱為282.8 KJ·mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產生18g 液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數是：

A.80%      B.40%      C.60%      D.20%

已知：2Zn(s) + O₂(g)＝2ZnO(s)  △H = -701.0 KJ·mol^-1

         2Hg(l)+ O₂(g)＝2HgO(s)    △H = -181.6 KJ·mol^-1

  則反應Zn(s) + HgO(s)＝ZnO(s) + Hg(l)的△H為：

A. +519.4 KJ·mol^-1      B. +259.7 KJ·mol^-1     

C. -519.4 KJ·mol^-1      D. -259.7 KJ·mol^-1

下列離子方程式正確的是：

A.少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H⁺＝2Fe³⁺ + 3H₂↑

B.混合NaHCO₃溶液與Al₂(SO₄)₃溶液：3HCO₃^－ +Al³⁺＝Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

C.銅投入FeCl₃溶液中：3Cu + 2Fe³⁺＝2Fe + 3Cu²⁺

D.硫酸亞鐵溶于水：Fe²⁺+ 2H₂O＝Fe(OH)₂↓+ 2H⁺

已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp=5.6×10^-12，現(xiàn)取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀平衡時，測得溶液的pH＝13，則下列說法不正確的是：

A.所得溶液中由水離出的C(OH ^－)＝1.0×10^-13 mol·L^-1

B.所加燒堿溶液的pH＝13

C.所得溶液中C(Mg ²⁺)＝5.6×10^-10 mol·L^-1

D.在整個反應過程中，H₂O的電離度在逐漸減小

用惰性電極電解1L某濃度的NaCl溶液，假計產生的氣體完全逸出，一段時間后停止電解，此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是： 

A.電解過程中，陰、陽兩極產生的氣體體積相同（同溫同壓）

B.電解后加鹽酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L^-1

C.電解過程中，轉移電子的物質的量約為8mol

D.原溶液中含有117g NaCl

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是：

A.0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：2C(Na⁺)＝C(CO₃^2－)+ C(HCO₃^－)+ C(H₂CO₃)

B. pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：C(NH₄⁺)＝C(Cl^－) > C(H⁺)＝C(OH^－)

C. pH＝11的Na₂CO₃溶液中：C(Na⁺)－2C(CO₃^2－)－C(HCO₃^－)＝10^－3－10^－11

D.濃度分別為0.1mol·L^-1和0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：C(CH₃COO^－)前者為后者的10倍

已知電離平衡常數：H₂CO₃>HClO> HCO₃^－，氧化性：HClO > Cl₂ >Br₂> Fe³⁺>I₂。下列有關離子反應的敘述中正確的是：

A.能使pH試紙顯深紅色的溶液中， Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B.向溴水中加入足量FeCl₂溶液能使溶液變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO^－ + CO₂ + H₂O＝2HClO+CO₃^2－

D.向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為： 2Fe²⁺+ Cl₂＝2Fe³⁺ + 2Cl^－