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在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線 如右圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是

A．在A、B間，溶液中可能有c(Na⁺)>c(OH^－) >c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

在一定條件下，將64 g SO₂氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO₃氣體，達到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO₂在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學方程式正確的是

A．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（g）；△H＝－78.64KJ·mol^－1

B．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＝－196.6KJ·mol^－1

C．SO₂（g）＋1/2O₂（g）SO₃（l）；△H＝－98.3KJ·mol^－1

D．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）； △H＝+196.6KJ·mol^－1

下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是

A．陰極產(chǎn)物為NaOH和H₂         B．所用離子交換膜只允許陰離子通過

C．陽極反應(yīng)式為2Cl^－―2e^－= Cl₂↑     D．陽極室注入精制的較濃食鹽水

 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 

A．NH₄⁺＋2H₂O NH₃·H₂O＋H₃O⁺    B．HCO₃^–+ H₂OH₃O⁺ + CO₃^2–

C．NH₃ +H₂ONH₄⁺ +OH^–           D．Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^–＋HclO

反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，達平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓      B．加催化劑         C．升溫          D．降溫 

恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂，達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O₂的同時生成2a mol NO₂        

②單位時間內(nèi)生成a mol O₂的同時生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變                   

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③④          B．②④⑤          C．①③⑤      D．①②③④⑤

下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是

A、CO(g)+2H₂(g)= CH₃OH(g)

B、CaCO₃(s)+2HCl(aq)= CaCl₂(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)

C、(NH₄)₂CO₃(s)= NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O₂(g)

下列與平衡移動無關(guān)的是

A．向0.1 mol/L的CH₃COOH中加入少量CH₃COONa固體，溶液pH增大

B．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性

C．在密閉容器中充入一定量NO₂建立2NO₂（g） N₂O₄（g）平衡后，增大壓強，體系顏色加深

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸褪去

右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C．兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e^－== Fe²⁺

D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O₂ + 2H₂O == 2Fe(OH)₂

決定化學反應(yīng)速率的最主要因素是

      A．溫度和壓強                                        B．反應(yīng)物的濃度

      C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)                   D．催化劑的加入