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有可逆反應A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，

混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如右圖所示，那么：

（1）反應在___________________溫度下達到化學平衡；

（2）此正反應為______________________熱反應；

（3）由T₁向T₂變化時，V_正____________V_逆（填>、<、=）；

（4）由T₃向T₄變化時，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

如下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。

（1）Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量

（2）醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至過量

（3）澄清石灰水中通入CO₂至過量

（4）NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

25 ℃時向 0.l mol•L^－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是

A.  減小    B. 減小     C．c(H^＋)增大   D． K_a(HF)減小     

在25 ℃時，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氫離子濃度最小的是(　　)

A．HNO₂　　      B．HCOOH   C．HCN  D．H₂CO₃

下列說法正確的是

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液

 B．乙酸溶液中存在的微粒有CH₃COOH、CH₃COO^－、H⁺、OH^－、H₂O

C．0.05mol的NaOH固體分別加入到體積都是100ml的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水。

D．在相同溫度下，a強電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，c金屬Al的導電能力相同，升高溫度后它們的導電能力都增強。

向平底燒瓶中放入氫氧化鋇固體[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化銨固體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如圖所示，一會兒，就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板上因少量水結(jié)冰凍結(jié)，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發(fā)出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．該反應是一個熵減的反應。

B．該反應ΔH>0，ΔH－TΔS<0

C．吸熱反應在常溫下一定不能進行。

D．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生反應

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NO₂ (g) N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂ (g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO₂的體積分數(shù)

A．減小        B．增大        C．不變         D．無法判斷

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，673 K，30 MPa

下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列

敘述正確的是（       ）。

A．點a的逆反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處H₂的轉(zhuǎn)化率相同

D．點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生如下可逆反應：

A(g) + B(g)xC(g)   △H ＝ Q。在不同的溫度和

壓強下，C在反應混合物中的含量隨反應時間的變化

如圖所示。下列判斷正確的是

A. T₁＞T₂，Q＜0      B. T₁＜T₂，Q＞0  

C. P₁＞P₂，x＝1        D. P₁＜P₂，x≠1  

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B(g)+C達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，B(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．A與B的速率之比為1 : 1

B．產(chǎn)物C的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

C．保持體積不變，向平衡體系中加入C，平衡可能向逆反應方向移動

D．平衡時，單位時間內(nèi)n(A) : n(B) n(C) =1 : 1: 1