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2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A. 點燃，能燃燒的是礦物油

B. 測定沸點，有固定沸點的是礦物油

C. 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

D. 加入水中，浮在水面上的是地溝油

下列說法不正確的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為________熱反應(yīng)。

(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為________態(tài)。

    (1)寫出HCO₃^—水解的離子方程式：                              ；

    (2)常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^—、H₂CO₃、CO₃^2—、 四種微粒的濃度由大到小的順序為：                       。

    (3)常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常數(shù)K₁=              。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（1）AgNO₃的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“堿”）性，，原因是（用離子方程式表示）：                           ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

（3）泡沫滅火器在使用時把NaHCO₃與AlCl₃溶液混合，便可以噴出大量的氣體和泡沫原因是：（用離子方程式表示）                             。

某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用        式滴定管。

⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由   色變?yōu)?u>    色，且______________________________為止。

⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；                  ②取一定體積的待測液于錐形瓶中； 

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器          ⑥滴定操作

正確的操作順序為：                                       。

⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值      。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

下列說法不正確的是：                   

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。

B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液  

C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同

D．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

E．用濕潤的PH試紙測定某溶液的PH，測定結(jié)果一定有誤差。

H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小

在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol·L^-1 ，c（OH^—）=10^ymol·L^-1。的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為___________________

（2）該溫度下，0.01mol·L^-1 NaOH溶液的pH=____

pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）若a=5，則A為　　　 酸，B為　　　 酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH 　　　　7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是　　　　　

某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL