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在一支量程為20mL的酸式滴定管中盛放鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內液體全部放出，所得液體體積是

A． a mL    B．（20—a）mL    C．大于（20—a）mL    D．大于a mL

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（K_sp）依次為1.8×10^-－10mol²·L^－2、

5.0×10^－13mol²·L^－2、8.3×10^－17mol²·L^－2。下列有關說法錯誤的是

   A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

   B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

   C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

   D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

有關鹽類水解的說法不正確的是

A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡

B、鹽類的水解是中和反應的逆反應

C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性

D、Na₂CO₃溶液中，Na⁺的濃度是CO₃^2-濃度的2倍

下面所列問題中，與鹽的水解無關的正確說法是            

①明礬和FeCl₃可作凈水劑

②實驗室保存FeCl₃溶液時，要在溶液中加少量鹽酸

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產生氫氣

④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥長期使用硫銨，土壤酸性增強

⑦NH₄Cl和CH₃COONH₄的濃溶液都可溶解Mg(OH)_2­沉淀

A．④        B．③⑤         C．⑦        D．全有關．

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當加入NaOH溶液時產生沉淀，而加入鹽酸時則放出氣體的一組離子是（　 ）

A.OH^-、Ba²⁺、NO₃^-、K⁺　　　 B.Fe²⁺、Ca²⁺、Br^-、SO₃^2-

C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- 　　 D. Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-

在25℃，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液已達平衡，為了使CH₃COO^－的水解程度減小，溶液的pH值增大，可加入的物質是

   A、CH₃COONa        B、H₂O          C、鹽酸          D、CH₃COOH

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：                  （   ）

A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照

B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照

D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

25℃時，pH值都等于11的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的OH^－濃度

   A．相等，均為10^－3 mol·L^-1            B．相等，均為10^－11 mol·L^-1  

C．NaOH溶液中為10^－3 mol·L^-1         D．Na₂CO₃溶液中為10^－3 mol·L^-1

將①H⁺、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑦    B．②④⑦         C．①⑥        D．②④⑥⑧